Sel elektrolitik: Pengertian, Sifat, Jenis, Kegunaan, Contoh

Rate this post

Definisi sel elektrolitik
Buka baca cepat

Sel volta menggunakan redoks langsung untuk mendapatkan tenaga listrik. Keadaan ini juga semakin intensif untuk melakukan yang sebaliknya. Ketika sumber eksternal arus terbuka dibuat dalam sel elektrokimia, hasil yang muncul umumnya tidak dapat diterapkan dengan segera.

Table of Contents

Elektrolisis adalah sistem yang menggunakan energi listrik

untuk membuat produk kimia tidak langsung. Elektrolisis digunakan untuk membentuk banyak objek dalam kehidupan sehari-hari, seperti perhiasan emas atau perak dan bumper mobil berlapis krom.

Sel elektrolitik adalah media untuk melaksanakan hasil elektrolitik. Arus listrik dihasilkan dalam sel elektrolitik untuk menyiapkan sumber elektron yang mengangkut produk ke arah tidak langsung. Dalam sel volta, hasil bergerak ke arah di mana elektron dikeluarkan secara langsung. Dalam sel elektrolitik, keberadaan elektron dari sumber eksternal menyebabkan keluaran menuju ke arah yang berlawanan.

Arah langsung hasil antara Zn dan Cu adalah logam Zn teroksidasi dalam bentuk ion Zn2 +, sedangkan ion Cu2 + dalam bentuk logam Cu tereduksi. Situasi ini menciptakan bahwa elektroda seng adalah anoda dan elektroda tembaga adalah katoda. Ketika bagian yang sama dari organ yang dijalin ke dalam baterai melewati kabel eksternal, hasilnya mendorong untuk pergi ke arah yang berlawanan. Elektroda seng sekarang menjadi katoda dan elektroda tembaga anoda.
Anoda Cu → Cu2 + + 2e– E = -3,4 V.
Katoda Zn2 + + 2e– → Zn E = -0,76 V.
Cu + Zn2 + → Cu2 + + Zn E = – 1,10 V.
Baca lebih lanjut: Indeks Buku

Kinerja organ normal negatif, yang menunjukkan hasil tidak langsung. Baterai harus mampu memberikan setidaknya 1,10 VDC untuk mencapai hasil. Perbandingan lain antara sel volta dan sel elektrolitik adalah sifat elektroda. Dalam sel volta, anoda bertanda negatif dan katoda bertanda positif. Dalam sel elektrolit, anoda bertanda positif karena terhubung ke terminal positif baterai. Oleh karena itu katoda negatif. Elektron tetap bersirkulasi melalui sel dan membentuk anoda menuju katoda.
Sifat sel elektrolitik

Berikut ini adalah beberapa ciri sel elektrolitik, yaitu sebagai berikut:

Dalam koneksi kopling setengah anoda (A) dan setengah katoda (K)
Anoda adalah elektroda tempat terjadinya hasil oksidasi, sedangkan katoda adalah elektroda tempat terjadinya hasil reduksi.
Kation menunjuk ke katoda (K) sedangkan anion menunjuk ke anoda (A).
Produk redoks tidak langsung diproduksi dengan listrik.

Prinsip kerja sel elektrolitik

Elektrolisis terdiri dari zat yang dapat terionisasi (larutan elektrolit), elektroda dan sumber tenaga (baterai).
Pertama, arus mengalir dari kutub negatif baterai ke katoda bermuatan negatif. Larutan elektrolit terionisasi membentuk kation dan anion. Selanjutnya kation pada katoda direduksi. Anion dioksidasi di anoda.
Jenis sel elektrolitik

Berikut ini adalah jenis-jenis sel elektrolitik, diantaranya sebagai berikut:

1. Sel elektrolisis peleburan / peleburan

Sel elektrolitik ini merupakan sistem elektrolisis yang menggunakan elektrolit berupa peleburan atau peleburan suatu zat tanpa adanya pelarut air.

Pada elektrolit jenis ini hanya terdapat kation dan anion tanpa adanya molekul H2O. Pada elektrolisis jenis ini, kation di katoda direduksi, sedangkan anion di anoda dioksidasi secara langsung. Contoh elektrolisis jenis ini adalah penggunaan NaCl cair.
2. Larutan elektrolisis sel

Jenis elektrolisis ini merupakan kebalikan dari jenis sebelumnya dimana elektrolit yang digunakan adalah larutan dengan pelarut air. Artinya anion, kation dan juga molekul H2O terdapat dalam elektrolit, sehingga keberadaan air juga diperhitungkan, karena persaingan dapat muncul selama reaksi berlangsung.
Baca lebih lanjut: vertebrata

Elektrolisis larutan terbagi menjadi dua jenis, yaitu elektrolisis larutan dengan elektroda inert dan elektroda aktif. Contoh dari sel elektrolitik ini adalah penggunaan larutan elektrolit CuSO4.